Hai
semua!!! Ape khabar.?? ^_^ Lama Zetty
tak update blog...Hari ni Miz Zetty nak terangkan cikit kat semua cara nak “balancekan Redox Equation in acidic
solution in term of electron transfer”. Ramai student zetty tak dapat nak
score high mark dalam chapter ni.. Dear
All Studentszz Adik Abang Kakak.... Nak balance redox equation senang
sajeeee...semudah mkn kacang...dan semudah makan ABC....hihi...haa...take alert
everyone..
Sebelum
Kita masuk topic kita dan tahu cara balancekan equation...Ape yang perlu u all
tahu ialah:
1. Definition
redox reaction
2. Cara
redox berlaku (4 cara)
3. Pengiraan
oxidation number
4. Oxidizing
Agent (Oxidant) dan Reducing Agent (reductant)
5.
Half equation dan balance redox
reaction. Then
ciap!! J
1. What is redox reaction?
Redox reaction is defined as a
reaction in which reduction and oxidation occur simultaneously.. Maknanya penurunan dan penambahan
berlaku secara serentak. Contohnya mcm u all bakar methane (CH4)
dalam udara (oxygen, O2)...pembakaran tu berlaku dengan cepat
menghasilkan CO2 (carbon dioxie) dan H20 (water)...proses
pembakaran tu menghasilkan Carbon dioxide dan water serentak...bukan nye,
tunggu semua water keluar dulu kan kan kan....^_^ kalau fikir secara mendalam, kita mesti nak
tahu kat mane kita kata oxidation dan reduction tu berlaku...so sekarang, kita
tgk cara mudah kita nak kesan redox..
2. Empat Cara Redox Berlaku?
OXIDATION berlaku bila 1. Terima
oksigen (gain electron)
2. Hilang hidrogen (Loss hydrogen)
3. Hilang electron (loss electron)
4. Bertambah oxidation number (increase
oxidation no.)
Jadi nye
kawan2, adik2 ku syg....kalau reduction pulak, mestilah terbalik....
REDUCTION berlaku bila 1. Hilang oksigen (loss electron)
2. Terima hidrogen (gain hydrogen)
3. Terima electron (gain electron)
4. Berkurang oxidation number (decrease
oxidation no.)
Haa...sekarang
ni, cara yang paling mudah utk kita kesan adalah dengan tgk oxidation number...
contoh
(+4) à (+6)....ini oxidation ke reduction?? Cepat2
teka....!! sape jawab reduction L salah...!!! jawapan ia adalah
oxidation, BETUL !! ^_^ ..mudah kan...bila nombor bertambah, oxidation la tuu..
Bila
kita diberi satu equation, seperti ini: Cr2O72- + I- à Cr3+ + I2
Soalan:
Balance redox reaction diatas menggunakan ion electron method in acidic
solution... Degup3x jantung kita...hehe...jgn cemas...cool cool...releks22..!!.senang
je tu bro, sis student2 .... Ape yang perlu kita pk pertama sekali, “cari
oxidation number”
3. Pengiraan
Oxidation Number
Oke...kita
tgk pada equation tadi: Cr2O72- + I- à Cr3+ + I2 .
So, leh
stat wat pengiraan:
Cr2O72- : 2
(Cr) +
7(-2) = -2
2 Cr = -2
+ 14
Cr =
12 / 6
= +2
Element Cr adalah element yang kita nak cari
oxidation number. Sebab product disebelah kanan ada Cr3+. Mestila dia
berkait kanan kiri. 2 pada Cr sebab Cr ada dua atom. 7 atom ada pada oksigen.
Dan oksigen cas / charge nya -2... Charge keseluruhan compound (kat atas) tu (2-),
so kita letak kat jumlah. Buatla tambah tolak bahagi, dapatla oxidation number
utk Cr : (+2)
Ion Iodin dlm persamaan tu dah ada cas
-1. So tulis direct je I-
: (-1)
Ion Chromium pun dah ada cas. Sama jugak, u
tulis direct je.. Cr3+ : (+3) . Maknanya
kalau ada ion Fe3+, oxidation number dia pe u..?? kalau sape yang jawab +3, betul !! :)
Molekul Iodin ialah molecule yang dah stabil. Iodin
hanya combine dengan molekul iodine je..so charge dia tak de... I2
: (0) . Samalah jugak kalau Cl2..
Br2...P4....charge nye “O”. Kalau Sodium atom (Na), Carbon atom (C), atau
Sulfur atom (S). Charge dia “O” jugak ye everyone,...!!
(+2) (-1) (+3) (0)
Cr2O72- + I-
à
Cr3+ + I2
Jadi utk
mudah awak tgk dan faham, tulis la mcm kat atas ni my dear... bila +2 à +3 kita
panggil (oxidation occur: positif number bertambah)... bila -1 à 0 kita
panggil (reduction occur: berkurang nilai nya).
4. Reducing
agent dan Oxidizing agent.
Yang ni
lagila mudaah...bila kita kata Cr2O72- tu:berlaku oxidation, dia adalah reducing agent....bila I- berlaku reduction, dia adalah oxidizing agent. Simple
kan...:)
5. Half
equation dan balance redox equation
(sambung esok yea..) hihi
Rujukan: Skoog, (Fundamental of Analytical Chemistry) Eighth Edition,
Succes Chemistry SPM (Oxford Fajar) ms 426