Balance Redox Reaction in Acidic Solution

Hai semua!!! Ape khabar.??  ^_^ Lama Zetty tak update blog...Hari ni Miz Zetty nak terangkan cikit kat semua cara nak “balancekan Redox Equation in acidic solution in term of electron transfer”. Ramai student zetty tak dapat nak score high mark dalam chapter ni..  Dear All Studentszz Adik Abang Kakak.... Nak balance redox equation senang sajeeee...semudah mkn kacang...dan semudah makan ABC....hihi...haa...take alert everyone..

Sebelum Kita masuk topic kita dan tahu cara balancekan equation...Ape yang perlu u all tahu ialah:

1.      Definition redox reaction

2.      Cara redox berlaku (4 cara)

3.      Pengiraan oxidation number

4.      Oxidizing Agent (Oxidant) dan Reducing Agent (reductant)

5.      Half equation dan balance redox reaction. Then ciap!! J

1. What is redox reaction?

Redox reaction is defined as a reaction in which reduction and oxidation occur simultaneously.. Maknanya penurunan dan penambahan berlaku secara serentak. Contohnya mcm u all bakar methane (CH₄) dalam udara (oxygen, O₂)...pembakaran tu berlaku dengan cepat menghasilkan CO₂ (carbon dioxie) dan H₂0 (water)...proses pembakaran tu menghasilkan Carbon dioxide dan water serentak...bukan nye, tunggu semua water keluar dulu kan kan kan....^_^  kalau fikir secara mendalam, kita mesti nak tahu kat mane kita kata oxidation dan reduction tu berlaku...so sekarang, kita tgk cara mudah kita nak kesan redox..

2. Empat Cara Redox Berlaku?

OXIDATION berlaku bila      1. Terima oksigen (gain electron)

                                                2. Hilang hidrogen (Loss hydrogen)

                                                3. Hilang electron (loss electron)

                                                4. Bertambah oxidation number (increase oxidation no.)  

Jadi nye kawan2, adik2 ku syg....kalau reduction pulak, mestilah terbalik....

REDUCTION berlaku bila     1. Hilang oksigen (loss electron)

                                                2. Terima hidrogen (gain hydrogen)

                                                3. Terima electron (gain electron)

                                                4. Berkurang oxidation number (decrease oxidation no.)  

Haa...sekarang ni, cara yang paling mudah utk kita kesan  adalah dengan tgk oxidation number...

contoh (+4) à (+6)....ini oxidation ke reduction?? Cepat2 teka....!! sape jawab reduction L salah...!!! jawapan ia adalah oxidation, BETUL !! ^_^ ..mudah kan...bila nombor bertambah, oxidation la tuu..

Bila kita diberi satu equation, seperti ini:            Cr₂O₇^2-  +  I^-  à Cr³⁺   +  I₂       

Soalan: Balance redox reaction diatas menggunakan ion electron method in acidic solution... Degup3x jantung kita...hehe...jgn cemas...cool cool...releks22..!!.senang je tu bro, sis student2 .... Ape yang perlu kita pk pertama sekali, “cari oxidation number”

3. Pengiraan Oxidation Number

Oke...kita tgk pada equation tadi:     Cr₂O₇^2-  +  I^-  à Cr³⁺   +  I₂      .

So, leh stat wat pengiraan:

 Cr₂O₇^2-     :  2 (Cr)  +   7(-2)  =  -2

2 Cr =  -2  +  14

    Cr =  12 / 6

         = +2

Element Cr adalah element yang kita nak cari oxidation number. Sebab product disebelah kanan ada Cr3⁺. Mestila dia berkait kanan kiri. 2 pada Cr sebab Cr ada dua atom. 7 atom ada pada oksigen. Dan oksigen cas / charge nya -2... Charge keseluruhan compound (kat atas) tu (2-), so kita letak kat jumlah. Buatla tambah tolak bahagi, dapatla oxidation number utk Cr :  (+2)

Ion Iodin dlm persamaan tu dah ada cas -1.  So tulis direct je   I^- : (-1)

Ion Chromium pun dah ada cas. Sama jugak, u tulis direct je.. Cr3+ : (+3) . Maknanya kalau ada ion Fe³⁺, oxidation number dia pe u..??  kalau sape yang jawab +3, betul !!  :)

Molekul Iodin ialah molecule yang dah stabil. Iodin hanya combine dengan molekul iodine je..so charge dia tak de...  I₂ : (0)  . Samalah jugak kalau Cl₂.. Br₂...P₄....charge nye “O”.  Kalau Sodium atom (Na), Carbon atom (C), atau Sulfur atom (S). Charge dia “O” jugak ye everyone,...!!

                                       (+2)           (-1)           (+3)       (0)

                                       Cr₂O₇^2-   +    I^-     à    Cr³⁺    +   I₂     
Jadi utk mudah awak tgk dan faham, tulis la mcm kat atas ni my dear... bila +2 à +3  kita panggil (oxidation occur: positif number bertambah)... bila -1 à 0  kita panggil (reduction occur: berkurang nilai nya).  

4.   Reducing agent dan Oxidizing agent.

Yang ni lagila mudaah...bila kita kata Cr₂O₇^2-  tu:berlaku oxidation, dia adalah reducing agent....bila I^- berlaku reduction, dia adalah oxidizing agent. Simple kan...:)

5. Half equation dan balance redox equation

 (sambung esok  yea..) hihi

Rujukan: Skoog, (Fundamental of Analytical Chemistry) Eighth Edition,
              Succes Chemistry SPM (Oxford Fajar) ms 426